Atómy sú príliš malé na zmysluplné meranie chemikálií. Aby vedci mohli pracovať s veľmi malým množstvom určitej látky, zaraďujú ich do mólových jednotiek. Mól je definovaný ako určité množstvo látky s toľkými časticami, koľko je atómov uhlíka v 12 gramoch izotopu C-12, čo je zhruba 6,022 14 × 1023. Toto sa nazýva Avogadrovo číslo alebo konštanta. Používa sa na označenie počtu atómov, molekúl, iónov alebo subatomických častíc v akejkoľvek látke a hmotnosť 1 molu je molárna hmotnosť tejto látky. Tu je návod, ako vypočítať molárnu hmotnosť prvkov a látok.
Kroky
Metóda 1 z 2: Výpočet molárnej hmotnosti prvku
Krok 1. Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť prvku
Relatívna atómová hmotnosť prvku je vážený priemer atómových hmotností všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov vyjadrený v jednotkách atómovej hmotnosti (u). Tieto informácie nájdete v periodickej tabuľke. Ako príklad, vodík má relatívnu atómovú hmotnosť 1,008; uhlík 12,0107; kyslík 15, 9994; a chlór 35, 453.
Krok 2. Vynásobte molárnou hmotnosťou
Je definovaný ako 1 gram na mol. To premieňa jednotku atómovej hmotnosti na gramy na mol, čím sa molárna hmotnosť vodíka rovná 1,008 gramu na mol, uhlíka 12,0107 gramov na mol, kyslíka 15,9994 gramov na mol a chlóru 35,453 gramov na mol.
Krok 3. Nájdite molárnu hmotnosť dvojmocnej molekuly
Niektoré prvky sa nachádzajú iba v 2 alebo viac molekulách. To znamená, že ak chcete vypočítať molárnu hmotnosť prvku, ktorý sa skladá napríklad z 2 atómov, ako je vodík, kyslík a chlór, určte relatívnu atómovú hmotnosť a vynásobte ju molárnou hmotnosťou a vynásobte výsledok o 2.
Molárna hmotnosť prvku sa potom rovná molárnej hmotnosti jedného atómu vynásobenej počtom atómov v každej molekule: pre vodík 1,008 krát 2 alebo 2,016 gramov na mol; kyslík, 15,9994 krát 2, alebo 31,9988 gramov na mol; a v prípade chlóru 35,453 krát 2 alebo 70,096 gramov na mol
Metóda 2 z 2: Výpočet molárnej hmotnosti zlúčeniny
Krok 1. Stanovte chemický vzorec zlúčeniny
Toto je počet atómov v každom prvku zlúčeniny. (Údaje o tom možno nájsť napríklad v Binase) Napríklad: vzorec pre chlorovodík (kyselina chlorovodíková) je HCl; pre glukózu C.6aha12O6. Posledný vzorec znamená, že glukóza obsahuje 6 atómov uhlíka, 12 atómov vodíka a 6 atómov kyslíka.
Krok 2. Určte molárnu hmotnosť každého prvku v zlúčenine
Atómovú hmotnosť prvku vynásobte molárnou hmotnosťou a počtom atómov prvku v zlúčenine. Funguje to takto:
- Molárna hmotnosť každého prvku chlorovodíka, HCl, je 1,008 gramov na mol vodíka a 35,453 gramov na mol chlóru.
- Molárna hmotnosť každého prvku glukózy, C6aha12O6, je 12,0107 krát 6 alebo 72,0642 gramov na mol uhlíka; 1,008 krát 12 alebo 12,096 gramov na mol vodíka; a 15,9994 krát 6 alebo 95,9964 gramov na mol kyslíka.
Krok 3. Pridajte molárne hmotnosti každého prvku v zlúčenine
To dáva molárnu hmotnosť zlúčeniny. Postupujte takto:
- Molárna hmotnosť chlorovodíka je 1,008 + 35,453 alebo 36,461 gramov na mol.
- Molárna hmotnosť glukózy je 72,0642 + 12,096 + 95,9964 alebo 180,1566 gramov na mol.